ЧЕРКАССЫ  ИНФОРМАЦИОННО-СПРАВОЧНЫЙ ПОРТАЛ ГОРОДА И ОБЛАСТИ   ГЛАВНАЯ         ВХОД          РЕГИСТРАЦИЯ        КАРТА САЙТА   
Энциклопедии и справочники

Химическая энциклопедия
МАКСИМАЛЬНАЯ РАБОТА РЕАКЦИИ

работа, к-рая производится термодинамич. системой при протекании в ней обратимой хим. р-ции. М. р. р. W макс складывается из работы по преодолению внеш. давления р - мех. работы
622_640-33.jpg
где V - объем системы, и работы, к-рая не сопровождается изменением объема системы и наз. максимальной полезной работой р-ции W' макс (работа по преодолению электрич., магн. сил, работа пластич. деформации и т. п.). Последнюю рассматривают обычно как собственно работу хим. процесса, связанную с изменением состава системы. Из термодинамич. ур-ний, справедливых для любых обратимых процессов, следует, что бесконечно малое кол-во работы равно:

dW макс = dW' макс + pdV = - dF- SdT,(1)

где F - энергия Гельмгольца, S- энтропия, Т - абс. т-ра. При постоянной т-ре (dT =0)

dW макс = - dF;W макс = - DFT, (2)

т. е. в изотермич. процессе М. р. р. равна убыли энергии Гельмгольца. При постоянных т-ре и объеме (dT =0, dV =0), т. е. в изохорно-изотермич. процессе, убыль энергии Гельмгольца определяет не М. р. р., а макс. полезную работу:

dW' макс = - T,V ;W' макс = - DFT,V. (3)

В случае изобарно-изотермич. процесса (dT =0, dp =0) макс. полезная работа равна убыли энергии Гиббса:

dW' макс= - T,p;W' макс = -DT,p.>(4)

Для того чтобы система в результате хим. р-ции могла совершать полезную работу, необходимо выполнение след. неравенств: DFT,V < 0; DT,p < 0. Допустим, что в системе происходит хим. р-ция 622_640-34.jpg, где ni - стехиометрич. коэф. в-ва Ai (ni > 0 для продуктов р-ции, ni < 0 для исходных в-в). Если р-ция прошла один пробег (изменение числа молей в-ва А составляет ni) и система столь велика, что состояние ее при этом практически не изменится, то для процесса при Т,V =const 622_640-35.jpg ; для процесса при 622_640-36.jpg , где mi - хим. потенциал в-ва А i; для обоих процессов

622_640-37.jpg

При хим. равновесии 622_640-38.jpg и система не способна совершать полезную работу. Если 622_640-39.jpg, полезная работа совершается при протекании р-ции в прямом направлении (W' макс > 0); при 622_640-40.jpg р-ция протекает в обратном направлении (W' макс < 0). Величина 622_640-41.jpg наз. сродством реакции или химическим сродством, и, согласно (5), макс. полезная работа р-ции равна хим. сродству со знаком минус. В совр. физ.-хим. литературе понятие сродства р-ции используется гораздо чаще, чем понятие макс. полезной работы р-ции. Требование обратимого протекания процесса в химически неравновесной системе, к-рое выдвигается при записи выражений (1)-(5), может быть выполнено лишь в том случае, если к системе приложена внеш. сила, компенсирующая движущую силу хим. взаимодействия, и р-ция протекает практически с бесконечно малой скоростью. Рассмотрим, напр., гальванич. элемент, в к-ром за счет хим. р-ции осуществляется полезная работа (электрическая). Он работает обратимо, если его эдс скомпенсирована внешней эдс. При этом электроды находятся в равновесии с р-ром, хим. р-ции и связанные с ними процессы переноса заряда происходят бесконечно медленно. Электрич. работа гальванич. элемента W' макс = Ч zFE, где z - число зарядов, переносимых при р-ции (величины W' макс и z относят к одному пробегу р-ции), F - постоянная Фарадея, Е - эдс элемента. Макс. полезная работа р-ции W' макс, как и хим. сродство, зависит от состава реакц. смеси, т-ры и давления (в случае конденсированных систем влияние последнего обычно мало). Имеется след. связь между W' макс и константой равновесия р-ции К а:>
622_640-42.jpg
где i - термодинамич. активность в-ва Ai, a = Pi an. Температурная зависимость М. р. р. определяет калорич. характеристики р-ции. В тех случаях, когда р-ция происходит при постоянном давлении (в изобарных условиях), выполняется соотношение:
622_640-43.jpg
где 622_640-44.jpg - теплота процесса, равная изменению энтальпии системы при одном пробеге р-ции, Hi - парциальная молярная энтальпия в-ва. В изохорных условиях, т. е. при постоянном объеме системы, температурная зависимость М. р. р. имеет вид:
622_640-45.jpg
где DU = QV - тепловой эффект, равный изменению внутр. энергии системы при одном пробеге р-ции. Лит.: Карапетьянц М. X., Химическая
термодинамика, 3 изд., М., 1975, с. 101-07, 390-400. Н. А. Смирнова.



Наверх

Ротатор баннеров 468x60

Баннеров в ротаторе: 0   Смотреть все   Добавить баннер
 

 
Добавить баннер

Добавить баннер       Партнерка для Вашего сайта



Ротатор баннеров 88x31

Баннеров в ротаторе: 0   Смотреть все   Добавить баннер