Химическая энциклопедия

"

(

-

1

2

3

4

5

7

8

B

E

J

K

L

N

O

P

S

T

А

Б

В

Г

Д

Е

Ж

З

И

К

Л

М

Н

О

П

Р

С

Т

У

Ф

Х

Ц

Ч

Ш

Щ

Э

Ю

Я

ГАЛОГЕНФТОРИДЫ

(фториды галогенов), межгалогенные соед. общей ф-лы ХР _n, где пчаще всего 1, 3 и 5. Известны также неустойчивые IF₇, C1₂F₂ и BrF₆. При комнатной т-ре BrF, IF, IF₃ также неустойчивы. В жидкой фазе Г. в результате частичной самоионизации (2XF_nXF ⁺_n-1+ XF^-_n+1) обладают небольшой электрич. проводимостью. Наименее электропроводен C1F₅ ( 2,2*10⁹ Ом*см), наиболее-ВrF₃ ( 1,3*10² Ом*см). Молекулы C1F₃ и BrF₃ имеют Т-образную конфигурацию, в газовой фазе частично димеризованы. Конфигурация молекул пентафторидов - тетрагон, пирамида. По хим. св-вам Г. близки к F₂, при низких т-рах более реакционноспособны. Гидролизуются водой и ее парами, часто со вспышкой. Со мн. металлами образуют галогениды, разлагают большинство орг. соед., пробку, резину. Могут быть донорами или акцепторами иона F^-. С металлами в степени окисления + 1 образуют соли, содержащие анионы XF₂^- (если Х-С1 или Вr), XF₆^- (Вr или I) и XF^-. С к-тами Льюиса (напр., BF₃, AsFJ дают соли с катионами XF₂⁺ (если XЧС1 или Вr), XF₄⁺, C1₂F ⁺ , IF₆⁺, C1F₆ + и BrF₆⁺.

Г.-фторирующие агенты в орг. синтезе, при переработке соед. U и Ри; реагенты для резки металлов под водой и под землей, в аналит. химии при количеств. определении О ₂, для травления пов-сти полупроводниковых материалов; перспективные окислители ракетного топлива.

Г. токсичны; раздражают слизистые оболочки, в жидком виде вызывают на коже болезненные ожоги и омертвение тканей.

Ниже приведены св-ва важнейших Г. (см. также табл.).

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНФТОРИДОВ

* Т-ра возгонки.

Монофторид хлора ClF-бесцв. газ. Ур-ние температурной зависимости давления пара: lg р (Па) = 17,863Ч3109/Т+ 1,538*10⁵/Т ² (123 Т 168 К). Получают из элементов или из C1F₃ и С1₂ при 220-250