ЧЕРКАССЫ  ИНФОРМАЦИОННО-СПРАВОЧНЫЙ ПОРТАЛ ГОРОДА И ОБЛАСТИ   ГЛАВНАЯ         ВХОД          РЕГИСТРАЦИЯ        КАРТА САЙТА   
Энциклопедии и справочники

Физическая энциклопедия
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ
       
кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовыми силами или водородной связью (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Внутри молекул между атомами действует более прочная, обычно ковалентная связь. Фазовые превращения М. к.: плавление, возгонка, полиморфные переходы (см. ПОЛИМОРФИЗМ) — происходят, как правило, без разрушения отд. молекул. Большинство М . к.— кристаллы органич. соединений (нафталин и др.). М. к. образуют также нек-рые простые в-ва (Н2, галогены, N2, O2, S8), бинарные соединения типа СО2, металлоорганич. соединения и нек-рые комплексные соединения. К М. к. относятся и кристаллы мн. полимеров, в т. ч. кристаллы белков и нуклеиновых кислот (см. БИОЛОГИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛЫ). Особым случаем М. к. явл. кристаллы отвердевших благородных газов, в к-рых ван-дер-ваальсовы силы связывают между собой не молекулы, а атомы. Для М. к. характерны низкие темп-ры плавления (от —150 до -350 °С), большие коэфф. теплового расширения, большая сжимаемость, малая твёрдость. Большинство М. к. при обычной темп-ре — диэлектрики, нек-рые М. к. (напр., органич. красители) — полупроводники.

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983.

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ

- кристаллы, образованные молекулами, связанными силами межмолекулярного взаимодействия. Это гл. обр. ван-дер-ваальсовы силы и водородная связь. Внутри молекул атомы соединены более прочными ковалентными связями, поэтому плавление, возгонка и полиморфные переходы в M. к. происходят без нарушения целостности молекул.

К M. к. относятся квазидвумерные соединения (слоистые) и квазиодномерные соединения (цепочечные), где слои и цепочки связаны силами Ван-дер-Ваальса. M. к. образуют комплексные и элементоорганич. соединения (рис. 1, а, б), бинарные соединения (H2O, CO2, HC и др.). В форме M. к. могут существовать нек-рые простые вещества (H2, O2, N2, галогены).

Строение M. к. определяется принципом макс. заполнения пространства, симметрией молекул и их укладки. Укладку определяют ван-дер-ваальсовы силы (энергия связи ~ 1-3 ккал/моль). Макс. заполнение пространства молекулами произвольной формы достигается выделением отд. слоев. Молекулы в слоях могут располагаться параллельными и антипараллельными рядами или "ёлочкой" (рис. 2). При этом обычно достигается координационное число12 или 14 (реже 8, 10, 16 и др.).

Молекулы располагаются так, что выступы одних молекул (обычно атомы H) входят в углубления или промежутки соседних. Это способствует возникновению в M. к. скользящих плоскостей или винтовых осей (плоскости симметрии встречаются редко, см. Симметрия кристаллов). Существуют определ. соотношения между симметрией молекул и M. к.

3040-29.jpg

Рис. 1. Структура комплексных соединений, в кото рых центральный атом Pt образует октаэдрические K2PtCl4 ( а) и квадратные K2PtCl6 ( б) комплексы.


Симметрия молекул и молекулярных кристаллов

3040-30.jpg

Чаще всего M. к. имеет моноклинную, ромбоэдрич. или триклинную структуру; реже более высокосимметричную - тетрагональную, гексагональную и кубическую.

3040-31.jpg

Рис. 2. Укладка слоев органических молекул.

M. к. с водородными связями образуются молекулами H2O (лёд), спиртов, карбоновых к-т, а также большинством молекул биол. происхождения (см. Биологический кристалл). Водородная связь - направленная, требование плотной упаковки молекул приводит к сближению выступов (H) одной молекулы с выступами другой (О, N). Отсюда, если молекулы обладают центром симметрии и двойной осью симметрии, то эти же элементы симметрии появляются у M. к. В случае асимметричных молекул в M. к. можно ожидать появления винтовых осей.

Для M. к. характерны низкие темп-ры плавления, большие коэф. теплового расширения и сжимаемость, малая твёрдость. Большинство M. к. при комнатной темп-ре - диэлектрики, но у нек-рых (органич. красители) наблюдаются полупроводниковые свойства.

Лит.: Китайгородский А. И., Молекулярные кристаллы, M., 1971; Современная кристаллография, т. 2, M., 1979, гл. 2; 3оркий П. M., Симметрия молекул и кристаллических структур, M., 1986. Б. К. Вайнштейн.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.



Наверх

Ротатор баннеров 468x60

Баннеров в ротаторе: 0   Смотреть все   Добавить баннер
 

 
Добавить баннер

Добавить баннер       Партнерка для Вашего сайта



Ротатор баннеров 88x31

Баннеров в ротаторе: 0   Смотреть все   Добавить баннер